下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B、K與水反應(yīng)最劇烈
C、在自然界中它們無游離態(tài)存在
D、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)解答；
B．金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈；
C．堿金屬活潑性強(qiáng)，很容易與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)；
D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點(diǎn)越低．
解答： 解：A．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以鋰的還原性最弱，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，堿金屬中銣（不考慮放射性元素銫）金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬活潑性強(qiáng)，很容易與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，在自然界中它們只能以化合態(tài)存在，故C正確；
D．堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，本題考查了，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C、27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA
D、11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A、三者含有的官能團(tuán)的種類相同
B、乙和丙中的-OH性質(zhì)相同
C、甲和乙互為同分異構(gòu)體
D、甲和丙互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)六次甲基四胺是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于環(huán)六次甲基四胺分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　　）
A、分子中所有的N，C原子共面
B、結(jié)構(gòu)式中打*的N原子處于分子的中心
C、分子中含有3個(gè)相同的C，N交替排列的六元環(huán)
D、連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、甲烷的比例餓模型
B、CCl4的電子式：
C、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與NH4+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　�。�
A、Na+
B、F-
C、Ne
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使溴水褪色但能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、丁烯C、苯D、乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 NH3?H2O CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液顯堿性，0.1mol?L-1 CH3COONH4溶液顯中性
B、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
C、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
D、上述3種等體積等pH的酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y
B、達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C、達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L
D、達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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同步練習(xí)冊答案