Question

用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時：
（1）當(dāng)Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比為

 

時，Al（OH）₃沉淀量最多；
（2）當(dāng)Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比

 

時，Al（OH）₃全部溶解；
（3）當(dāng)Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比

 

或

 

 時，Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的一半．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl①，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O②，
（1）若氫氧化鈉溶液不足，只發(fā)生反應(yīng)①，現(xiàn)象是生成沉淀；
（2）若氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)①②，現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，物質(zhì)的量為1：4時，沉淀恰好全部溶解；
（3）若Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的一半，則可能氯化鋁反應(yīng)一半，或者氯化鋁完全沉淀后，沉淀溶解一半．

解答： 解：設(shè)參與反應(yīng)的氯化鋁物質(zhì)的量為1mol
（1）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1mol    3mol
AlCl₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：3時，Al（OH）₃沉淀量最多；
故答案為：1：3；
（2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；
沉淀恰好溶解時總反應(yīng)為：AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，
                      1mol   4mol
AlCl₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時，Al（OH）₃全部溶解；
故答案為：1：4；
（3）氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的一半，則可能氯化鋁反應(yīng)一半，或者氯化鋁完全沉淀后，沉淀溶解一半：
若氯化鋁反應(yīng)了一半，即1molAlCl₃只反應(yīng)了0.5mol，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.5mol  1.5mol
Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比為1：1.5，即2：3
若氯化鋁完全沉淀，后沉淀溶解一半，即1molAlCl₃反應(yīng)完全，后0.5molAl（OH）₃和NaOH反應(yīng)溶解：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；
1mol  3mol  1mol              0.5mol    0.5mol             
參加反應(yīng)的AlCl₃為1mol，NaOH為3mol+0.5mol=3.5mol
Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比1mol：3.5mol=2：7
故答案為：2：3或2：7．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，第三問往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．