13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣，先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．
A．氯氣足量時，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子；
C．氯氣不足是，可以只氧化二價鐵離子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其裝置與制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的裝置相同，干燥氨氣要用堿石灰，檢驗(yàn)氨氣時可以用紅色石蕊試紙．
（2）利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．（已知HCl極易溶于水且能快速溶解．）①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉c打開ab，擠壓膠頭滴管中的水
②若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙出現(xiàn)．
③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)．在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶盯中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉b，打開ac，擠壓膠頭滴管中的水，然后關(guān)閉a，打開b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)D．可以使石蕊試劑變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
C．等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．250C時，將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C．將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
（　　）
A．最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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