8.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,其裝置與制取O2(填“H2”、“O2”或“CO2”)的裝置相同,干燥氨氣要用堿石灰,檢驗(yàn)氨氣時(shí)可以用紅色石蕊試紙.
(2)利用如圖所示的裝置,可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉.(已知HCl極易溶于水且能快速溶解.)①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是關(guān)閉c打開(kāi)ab,擠壓膠頭滴管中的水
②若先打開(kāi)a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙出現(xiàn).
③通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān).在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶盯中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是關(guān)閉b,打開(kāi)ac,擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉a,打開(kāi)b.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用固體氫氧化鈣與氯化銨,二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水;制備裝置為固體與固體加熱;氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑;氨氣為堿性氣體,能夠使石蕊變紅色;
(2)①燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,利用氨氣極易溶于水和裝置中的壓強(qiáng)關(guān)系分析判斷;
②擠壓膠頭滴管燒瓶Ⅱ中的氨氣溶于水,使燒瓶Ⅱ中的氣壓減小,燒瓶Ⅰ中的氯化氫氣體就會(huì)逸散到燒瓶Ⅱ中,氯化氫與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙;
③在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,需要先關(guān)閉b,打開(kāi)ac,利用擠壓膠頭滴管中的水使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒瓶Ⅰ中的氯化氫氣體就會(huì)逸散到燒瓶Ⅱ中,燒瓶Ⅰ、燒瓶Ⅱ中的氣壓都減小,再關(guān)閉a打開(kāi)b.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用固體氫氧化鈣與氯化銨,二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,制備裝置為固體與固體加熱,實(shí)驗(yàn)室制備氧氣反應(yīng)為固體與固體加熱,與氨氣制備裝置相同,堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣;氨氣為堿性氣體,能夠使石蕊變藍(lán)色,可以用紅色石蕊檢驗(yàn);
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;O2;紅色石蕊;
(2)①燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,利用氨氣極易溶于水和裝置中的壓強(qiáng)關(guān)系,關(guān)閉c打開(kāi)ab,擠壓膠頭滴管中的水,氨氣溶于水燒瓶中壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓作用下水被壓入燒瓶,氣體溶解,壓強(qiáng)減小,不斷形成噴泉,
故答案為:關(guān)閉c打開(kāi)ab,擠壓膠頭滴管中的水;
②擠壓膠頭滴管燒瓶Ⅱ中的氨氣溶于水,使燒瓶Ⅱ中的氣壓減小,燒瓶Ⅰ中的氯化氫氣體就會(huì)逸散到燒瓶Ⅱ中,與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙;可知燒瓶Ⅰ、燒瓶Ⅱ中的氣壓都減小,形成噴泉,
故答案為:有白煙出現(xiàn);
③在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,需要先關(guān)閉b,打開(kāi)ac,利用擠壓膠頭滴管中的水使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒瓶Ⅰ中的氯化氫氣體就會(huì)逸散到燒瓶Ⅱ中,燒瓶Ⅰ、燒瓶Ⅱ中的氣壓都減小,再關(guān)閉a打開(kāi)b,在外界大氣壓作用下在燒瓶中形成噴泉現(xiàn)象,
故答案為:關(guān)閉b,打開(kāi)ac,擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉a,打開(kāi)b.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備、凈化,噴泉實(shí)驗(yàn)原理,明確制備原理、氨氣的性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法,不正確的是(  )
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(1)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式,下同)MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2
(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2.
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16.將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接,一組插入稀H2SO4中,一組插入FeCl3溶液中,分別形成了原電池.
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(3)寫(xiě)出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式:Fe+2Fe3++=3Fe2+(用離子方程式表示)

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3.向100g8%的NaOH溶液中通入CO2,生成鹽的質(zhì)量為13.7g
(1)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)物成分
(2)通過(guò)計(jì)算確定通入CO2的質(zhì)量是多少?

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13.下列除雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是( 。
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20.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是( 。
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12.25℃時(shí),在l0mL濃度均為0.1mol.L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol.L -1NaOH,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
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13.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
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