Question

4．某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
A取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱，有氣體生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-．
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）寫出步驟（C）中產(chǎn)生氣體的離子方程式OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 無色溶液一定不含MnO₄^-，
A取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲，氣體只能為二氧化碳，則一定含CO₃^2-，一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙，可知甲中含鋁離子，沉淀乙為氫氧化鋁，則原溶液中含AlO₂^-；
C向溶液丙中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱，有氣體生成，則不含SO₄^2-，則丙一定含NH₄⁺，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含陰離子為AlO₂^-、CO₃^2-，溶液為電中性，可知一定含陽離子為Na⁺，
（1）溶液中一定不存在的離子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-，故答案為：Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-；
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；
（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）步驟（C）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意電中性的應用，題目難度不大．