14．我國古代在造紙、陶瓷、冶鑄、火藥等方面創(chuàng)造了燦爛的科技發(fā)明史．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽
B．青銅的熔點比組份金屬銅和錫都高
C．利用SO2漂白紙張時只發(fā)生了物理變化
D．黑火藥反應2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化劑只有KNO3

分析 A．在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品；
B．青銅為銅的合金，熔點比組份都低；
C．SO2漂白紙張屬于化合漂白，發(fā)生化學變化；
D．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑．

解答 解：A．陶瓷是用泥土燒紙而來，泥土的主要成分為硅酸鹽，故A正確；
B．青銅為銅的合金，熔點比組份都低，所以青銅的熔點比組份金屬銅和錫都低，故B錯誤；
C．SO2漂白紙張屬于化合漂白，加熱又恢復原來的顏色，發(fā)生化學變化，故C錯誤；
D．黑火藥反應2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，所以氧化劑有KNO3和S，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了SO2漂白原理、氧還原反應中氧化劑的判斷、合金的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑）
A取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-、SO42-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出步驟（C）中產(chǎn)生氣體的離子方程式OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分子式為C3H7Br的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：
（1）確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br．
（2）用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
D→E：；
B與銀氨溶液的反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應10s時，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖．據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b兩點對應的反應未達到平衡狀態(tài)
B．圖中b、d兩點對應的NO2速率相等
C．該反應為吸熱反應
D．e點對應的容器中氣體顏色最深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A．W、Y、R的簡單離子半徑依次增大
B．X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
C．X2Y的熱穩(wěn)定性強于X2R、沸點也高于X2R，但解釋的理由不相同
D．Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應且一定生成了強堿和無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．胃酸的主要成分是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

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