【題目】回答下列問題:(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

(1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個,Al3+的質(zhì)量是 ,SO42的物質(zhì)的量是

(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是 g;

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ;

(4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L;

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 。

【答案】10.5NA5.4g;0.3mol2M/NAg

3molL1436g/mol;0.4NA

【解析】

試題分析:(1)0.1molAl2(SO4)3中含有0.2mol、0.3mol;離子總數(shù)為0.5 NA 個,Al3+的質(zhì)量是5.4 g,SO42的物質(zhì)的量是0.3mol;(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則1mol原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子數(shù)是NA 一個該原子的真實質(zhì)量是M/NA g;(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 molL1(4)設(shè)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M,,M=36g/mol②混合氣體的物質(zhì)的量是,碳原子的個數(shù)為0.4NA

練習(xí)冊系列答案
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【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”(“ 蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第—步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得!膀住钡闹饕煞质

A. CaO B. Ca(OH)2 C. SiO2 D. Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在高溫下,反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,且使Br2的百分含量保持不變,可采取的方法是(  )

A. 減小壓強 B. 增大氫氣濃度 C. 升高溫度 D. 縮小體積

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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品,利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。

1沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

2X是________,Y是_______填化學(xué)式;

3排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有_______、________;至少兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一般說來,每100克蛋白質(zhì)平均含氮為16克,這些氮主要存在于蛋白質(zhì)的 (  )

A. —CO—NH— B. 游離的氨基 C. 游離的羧基 D. R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、Ⅲ,中充入1 mol CO1 mol H2O,中充入1 mol CO21 mol H2,中充入2 mol CO2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )

A.盛放食醋

B.燒開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢

D.用堿水洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為______________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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