【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為_____________,當線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為______________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】(1)PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

(2)Cu 6.4(3)B

(4)①2H2+O2===2H2O ②減小

【解析】(1)正極發(fā)生還原反應,化合價降低。故,正極的反應式為PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

(2)從化學方程式可知,銅的化合價升高,應該做負極,通過化學方程式知,每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗1mol銅,故當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的質(zhì)量為0.1mol,即6.4g.

(3)鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,銅能夠與和濃硫酸反應,此時,銅做負極,銅不能和氫氧化鈉溶液反應鋁可以和氫氧化鈉反應,故此時,鋁做負極。B項正確。

(4)反應過程中有水生成,硫酸被稀釋,故,硫酸的濃度減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

(1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個,Al3+的質(zhì)量是 ,SO42的物質(zhì)的量是

(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是 g;

(3)將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

(4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ;

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 。

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【題目】下列關(guān)于藥物的敘述正確的是

A.在飯前服用魚肝油,更有利于人體吸收藥物的有效成分

B.可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分

C.患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多

D.服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過程中,Li+向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】東北虎主要分布于我國長白山、小興安嶺等地;華南虎主要分布于我國長江流域以南地區(qū)。根據(jù)我們學過的知識判斷,東北虎為了與其生存環(huán)境相適應,與華南虎相比,下列哪種物質(zhì)含量所占比例明顯偏高( )

A. 脂肪 B. 糖原 C. 蛋白質(zhì) D. 核酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】民以食為天,食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是

A. 二氧化硫有毒,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B. 鎘元素屬于重金屬元素,食用鎘大米會影響骨骼和腎臟

C. 使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子的個數(shù)之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 加碘鹽的溶液遇淀粉變藍

B. 汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品

C. CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

D. 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A. 在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅

B. 用向下排空氣法收集 NO2 氣體

C. K3[Fe(CN)6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+

D. CO2 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:

2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

①若平衡體系滴加少量H2SO4不考慮溫度的影響,溶液顯________色。

②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

aCr2O72-和CrO42-的濃度相同

b2v Cr2O72-=v CrO42-

c溶液的顏色不變

2H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為填序號____________。

aMnO2 bFeCl3

cNa2SO3 dKMnO4

3汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應為N2g+O2g2NOgΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO放量越大,原因是:___________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO2COg=2Cs+O2g已知該反應的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。

③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4g2NO2g當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應為______填“吸熱”或“放熱”反應

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