糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐

   蝕相同。下列分析正確的是(     )

   A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

   B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+

   C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-

   D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式,在一定條件下V L

x、yz的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中xy、z的體積比

可能是(   )

①1:1:1       ②1:2:3         ③3:2:1         ④1:1:4

A.①③         B.②③          C.③④          D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì),前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是

A.硫酸鋇、硫化氫                    B.氯化鈉、氨氣

C.氯化氫、金剛石                      D.苛性鈉、二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


   甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)  ΔH=QkJ/mol (Ⅰ)

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q      0;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ;

③100℃,p1壓強(qiáng)下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%,則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為          

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH=84kJ/mol (Ⅱ)

①在上述條件下,將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量21 kJ,則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ;

②在上述條件下,將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,與上述平衡相比,下列說法正確的是        。

A.CO體積分?jǐn)?shù)更大          B.c(CH3OH)更大

C.化學(xué)平衡常數(shù)減小         D.吸收熱量>63kJ 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ag2 Se單晶呈六角微型管狀,有望開發(fā)為新型材料,其制取原理為:                              

   4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O關(guān)于該反應(yīng)下列敘述正確的是(   )

   A.AgCl作氧化劑

   B.6mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol e

   C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2

   D.被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO3中,得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)

   準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀,下列說法不正確的是(    )

   ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1:2

   ②NO2和N2O4的混合氣體中,N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%

   ③得到5.08g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是620mL

   ④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA

   A.③              B.②③④            C.①③        D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是(   )

A.Q1<Q3<Q2        B.Ql<Q2<Q3       C.Q1<Q2=Q3       D.Q1=Q2=Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋,pH值隨

溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (   )

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在檢驗(yàn)SO42-的過程中,下列操作中正確的是

A.先加入稀硝酸沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在

B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在

C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在

D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案