【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH

（1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱______。

（3）寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）寫(xiě)出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______。

（5）④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】 ③ 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】（1）根據(jù)同系物概念判斷。

（2）根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；

（3）根據(jù)同分異構(gòu)體的概念解答。

（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

（5）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，則與甲烷互為同系物的是正丁烷，答案選③。

（2）④是乙醇，含有的官能團(tuán)名稱羥基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體，則正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為。

（5）④與⑤分別是乙醇和乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸，寫(xiě)出Al2O3溶解的離子方程式___________________。

（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會(huì)有氣泡逸出，該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。

①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；

②溶液紅色褪去是由于過(guò)氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

③有氣體逸出，說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用，寫(xiě)出催化過(guò)程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3） “提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。

（4） “沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρgcm﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 ．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為 ．

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