Question

洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為______；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應制Cl₂，其化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化產(chǎn)物是______（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若生成的Cl₂在標準狀況下的體積為672ml，則轉(zhuǎn)移電子______ mol．
（3）檢驗Cl₂已集滿的方法：______．

Answer 1

解：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，
MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，但HCl并沒有全部被氧化，根據(jù)化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
n（Cl₂）==0.03mol，則轉(zhuǎn)移電子0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：Cl₂； 1：2；0.06；
（3）氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，所以可將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍則已集滿，也可根據(jù)氯氣顏色為黃綠色，根據(jù)顏色觀察是否集滿，
故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍則已集滿．
分析：（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，以此書寫反應的方程式；
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，可從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
（3）氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色．
點評：本題考查氧化還原反應以及氯氣的制備和檢驗，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應并進行相關(guān)的計算．