1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時．下列判斷（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)） 正確的是（　�。�
A、溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個
D、反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化
考點：電解原理
專題：
分析：AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+；陰極電極反應(yīng)為：Ag+-e-=Ag；陰極析出銀物質(zhì)的量為：
2.16
108
=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)此分析解答．
解答： 解：陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+；
陰極電極反應(yīng)為：Ag+-e-=Ag；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：
2.16
108
=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、電解過程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022個，故C正確；
D、依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計算應(yīng)用，題目較簡單，關(guān)鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液呈酸性的有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品保鮮膜是老百姓的日常家用品．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類．PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害．化學(xué)工作者十分關(guān)注聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題．PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA．回答下列問題：
（1）已知肼（H2N-NH2）的二甲基衍生物有兩種，對稱二甲基肼（CH3HN-NHCH3）和偏二甲基肼[H2N-N（CH3）2]．請據(jù)此寫出PVDC的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙烯
一定條件
①
甲
一定條件
②
乙
一定條件
③
PVC
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是PVC國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它跟過量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP也屬于芳香酸酯．
①寫出DBP的分子式
 
；
②DBP因虛框外的原子團(tuán)異構(gòu)形成的異構(gòu)體有
 
種．
③寫出DMP的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（　　）
A、Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
B、NH4+＞Cl-＞H+＞OH-
C、NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
D、Cl-＞NH4+＞OH-＞H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量[Al（OH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在強(qiáng)堿溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-
C、在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列稀溶液置于空氣中，一段時間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）（　　）
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是（　　）
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D、達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一，是制約國家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．目前我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤石油天然氣，核能等，這些能源都是一次性不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)．科學(xué)家預(yù)測氫能將是未來最理想的新能源．
（1）當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱除能源外，還包括
 
和
 
．
（2）認(rèn)為氫能是未來最理想的新能源的理由是
 
．
（3）目前世界上的氫絕大部分是從石油，煤炭和天然氣中制�。盟魵馀c熾熱的碳反應(yīng)為C+H2O═CO+H2 請再寫出由天然氣制取氫的反應(yīng)方程式
 
．并分析此類方法是不是理想的長久方法．
 
．
（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖1所示：這是一種最理想的氫能源能源循環(huán)體系，類似于綠色植物的
 
太陽能和水是用之不竭的而且價格低廉，急需科學(xué)家研究的是
 

（5）實驗室里圖2中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：
①能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號）
 
，能夠充灌升空的小氫氣球的裝置是
 
．
②使D裝置發(fā)生氫氣的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體溶于水后的溶液中，加入下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、HNO3
B、HCl
C、NaOH
D、Cl2

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