【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色

A.變深B.變淺C.不變D.無法判斷

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，升高溫度能使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故NO2的濃度變大，則混合氣體的顏色變深，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關(guān)系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C，逆向速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填寫序號）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學(xué)式）

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

②25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（ ）
A.C2H6
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的電子式為_____________，水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。

（3）液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質(zhì)溶液中，電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________，實(shí)驗(yàn)室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ， 摩爾質(zhì)量最大的是 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ， 含氫原子個(gè)數(shù)最多的是 ， 質(zhì)量最大的是 ． A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個(gè)H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．

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