Question

【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學式）

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

②25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Answer 1

【答案】 ⑥⑤④①③② Fe2（SO4）3和Fe(OH)3 Ⅰ 10-3 mol/L a點 c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

【解析】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，②NH4HSO4的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++ H++ SO42-，且銨根離子水解，故c(H+)>0.1mol/L，pH<1；③HCl為強酸，完全電離，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；鋁離子水解程度大于銨根離子，故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4 ，pH：①<④；⑤NH4Cl、⑥NH4HCO3銨根離子是④(NH4)2SO4的一半，水解產(chǎn)生的氫離子濃度較小，而HCO3-也水解，結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，pH最大的是⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序為：⑥⑤④①③②；（2）蒸干FeSO4溶液，F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物質(zhì)的量的Fe(OH)3與硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，可以求出25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L；(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。