有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A.①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B.晶胞中原子的配位數分別為:①6, ②8 ,③8, ④12
C.金屬鎂采取③的堆積方式
D.空間利用率的大小關系為:① < ② < ③ < ④
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下列有關說法正確的是( )
A.鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)
B.CaO的熔點為2614℃,屬于原子晶體
C.金屬鉻采取體心立方堆積,則其堆積方式如右圖
D.某元素的電負性為1.5 ,它是金屬元素
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下列敘述正確的是 ( )
A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強
C.氫氧化鋁能溶于過量氨水
D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO
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A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構,有關兩元素的下列敘述:
①原子半徑A>B; ②離子半徑A>B; ③A的正價與B的負價絕對值一定相等;④電負性A<B; ⑤第一電離能A>B
其中正確的組合是( )
A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤
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若化合物ABn的中心原子A上沒有孤對電子,運用價層電子對互斥理論,下列說法正確的是( )
A.若n=2,則分子的立體結構為V形
B.若n=3,則分子的立體結構為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體結構為正四面體形
D.以上說法都不正確
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某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該實驗應選用 作指示劑;
(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的 刻度為25,滴定管中液面讀數應為 mL;
(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,
E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據所給數據,寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):
C(CH3COOH)= mo1/L。
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某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3-O-CH3
D.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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下列說法正確的是( )
A.在鈉、鉀、銣,三種單質中,銣的熔點最高
B.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應,充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行,燃料電池的能量利用率可達100%
C.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合
D.氟利昂-12(CF2Cl2)有兩種同分異構體
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