若化合物ABn的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說(shuō)法都不正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．M的最高價(jià)是+1價(jià)           B．M可能呈現(xiàn)出 -1價(jià)

C．M一定是s區(qū)元素            D．M一定是IA或IB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是                                                                                                             (　　)

A．氫氧化鈉溶液                                   B．稀硫酸

C．鹽酸                                                 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。

(1)甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體的化學(xué)式為______________________________，說(shuō)明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)為測(cè)定Mg3N2的含量，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是__________________________________________________________

__________________________，對(duì)A加熱的目的是____________________________。

已知加入的固體質(zhì)量為4.0 g，最終C裝置增重a g，則固體中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏高，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低，理由是______________________________

________________________________________________________________________。

丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測(cè)得其質(zhì)量為4.08 g。上述過(guò)程中，洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問(wèn)題，其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合，經(jīng)過(guò)煅燒、水溶、過(guò)濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　 　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA  

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

    D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　  ）

A．①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金屬鎂采�、鄣亩逊e方式

D．空間利用率的大小關(guān)系為：① < ② < ③ < ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


夏日的夜晚，�？匆�(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。 “魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(式中兩個(gè)-C5H11相同)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，

(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到四種有機(jī)物

D．六個(gè)氯原子可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，

I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）。

（2）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在　個(gè)σ鍵。

（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是

A．氧化劑是O2 B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2 D．1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm－3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。

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