若化合物ABn的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說(shuō)法正確的是( )
A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D.以上說(shuō)法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.M的最高價(jià)是+1價(jià) B.M可能呈現(xiàn)出 -1價(jià)
C.M一定是s區(qū)元素 D.M一定是IA或IB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( )
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸
C.鹽酸 D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鎂在空氣中燃燒除生成MgO外,還可能生成Mg3N2。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究其組成。
(1)甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中,得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體的化學(xué)式為______________________________,說(shuō)明固體中含有Mg3N2,生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙組同學(xué)為測(cè)定Mg3N2的含量,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是__________________________________________________________
__________________________,對(duì)A加熱的目的是____________________________。
已知加入的固體質(zhì)量為4.0 g,最終C裝置增重a g,則固體中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。
(3)丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏高,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低,理由是______________________________
________________________________________________________________________。
丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn),他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥,并灼燒固體至恒重,測(cè)得其質(zhì)量為4.08 g。上述過(guò)程中,洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法,解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問(wèn)題,其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合,經(jīng)過(guò)煅燒、水溶、過(guò)濾,得到粗鎂鹽溶液,并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A.124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B.12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D.60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6, ②8 ,③8, ④12
C.金屬鎂采、鄣亩逊e方式
D.空間利用率的大小關(guān)系為:① < ② < ③ < ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)
C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低
D.達(dá)平衡后若升高溫度,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
夏日的夜晚,?匆(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。 “魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(式中兩個(gè)-C5H11相同)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí),
(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗6molNaOH
C.草酸二酯水解可以得到四種有機(jī)物
D.六個(gè)氯原子可能在同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol, I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)Y在周期表中的位置 ,Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)作答)。
(2)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個(gè)σ鍵。
(3)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,晶體與金剛石類似,屬于 晶體.W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是
A.氧化劑是O2 B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2 D.1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g·cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO的空間構(gòu)型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。
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