Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
• B、對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• C、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進行二次氧化，進一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
• D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,化學反應(yīng)速率的影響因素,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：元素及其化合物,化學應(yīng)用

分析：A、溴元素被稱為“海洋元素”；
B、增大反應(yīng)物濃度可增加單位體積活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，活化分子百分數(shù)不變；
C、二氧化硫為大氣污染物，不能直接排放到空氣中；
D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻；

解答： 解：A、溴元素被稱為“海洋元素”，故A錯誤；
B、增大反應(yīng)物濃度可增加單位體積活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；
C、二氧化硫為大氣污染物，不能直接排放到空氣中，故C錯誤；
D、1897年，英國科學家湯姆生通過陰極射線，發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，認識到原子是由更小的微粒構(gòu)成的，提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型．1911年，英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)了原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，從而提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)行星模型．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了海水資源利用，影響反應(yīng)速率因素分析，掌握基礎(chǔ)注意積累化學知識是關(guān)鍵，題目難度中等．