現(xiàn)有乙二醇（C2H6O2）、乙二醛（C2H2O2）、醋酸（CH3COOH）組成的混合物，測得其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、16%B、37%
C、52%D、無法確定
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：乙二醇（C2H6O2）、乙二醛（C2H2O2）、醋酸（CH3COOH）組成的混合物，碳原子與氧原子個數(shù)之比為1：1，碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：16，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量之比計算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則碳和氧元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9%=91%，
乙二醇（C2H6O2）、乙二醛（C2H2O2）、醋酸（CH3COOH）組成的混合物，碳原子與氧原子個數(shù)之比為1：1，碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：16=3：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×
4
7
=52%，
故選：C．
點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、O的固定組成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．
（6）用VSEPR 理論判斷H2O的孤對電子對數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C、生成物中含有0.01NA個分子
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
B、對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、元素的相對原子質(zhì)量的變化
B、核外電子排布的變化
C、核電荷數(shù)的變化
D、元素化合價的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在V L Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
m
27V
mol?L-1
B、
2m
27V
mol?L-1
C、
3m
54V
mol?L-1
D、
m
34V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、蔗糖的分子式：C6H12O6
B、NH3的電子式：
C、甲烷的比例模型：
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18℃時，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，則下列說法中正確的是（　�。�
A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B、亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4LH2
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了NA的電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣中所含的電子數(shù)為NA
D、1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的數(shù)目小于NA

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