下列表示方法中，錯誤的是（　�。�
A、2mol氮
B、1mol H2O
C、4mol e-
D、0.5mol H2SO4
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，2mol氮，沒有指明是氮氣分子還是氮原子；
B．1mol H2O表示水分子的物質(zhì)的量為1mol；
C．4mole-，表示電子的物質(zhì)的量為4mol；
D．0.5molH2SO4指明微粒為硫酸分子．
解答： 解：A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，2mol氮，沒有指明是氮氣分子還是氮原子，該表示不規(guī)范，故A錯誤；
B．1mol H2O表示水分子的物質(zhì)的量為1mol，表示方法合理，故B正確；
C．4mole-，表示電子的物質(zhì)的量為4mol，表示方法合理，故C正確；
D．0.5molH2SO4指明微粒為硫酸分子，表示方法合理，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，考查學生靈活應用所學知識的能力，題目難度不大，注意明確用物質(zhì)的量表示粒子的方法必須指明表示何種微粒．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B、氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色；氯氣通入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色
C、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D、氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

傳統(tǒng)陳醋生產(chǎn)過程中有一步為冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)，假設用含醋酸（C2H4O2）質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g密度為1.050g?mL-1，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.945mol?L-1優(yōu)質(zhì)醋．試求：
（1）已知M（C2H4O2）=60g?mol-1，物質(zhì)的量濃度為0.945mol?L-1優(yōu)質(zhì)醋酸（C2H4O2）質(zhì)量分數(shù)
 
．
（2）若生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，需撈出的冰和蒸發(fā)的水總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA
B、1L 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
C、32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、71mol
B、71g
C、71g?mol-1
D、71mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br-
D、碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，只含有共價鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒數(shù)目一定相等的是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2和O3中所含分子數(shù)目
B、等體積的N2與CO中所含質(zhì)子數(shù)目
C、等物質(zhì)的量的Na2O2與CaC2中所含的陰離子數(shù)目
D、等體積、等濃度的NH4Cl溶液與CH3COONH4溶液中NH4+的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表格內(nèi)容，回答問題
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，測得
c(HCN)
c(CN-)
≈
 
．

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