Question

15．對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列結論中正確的是（　　）

• A． 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
• B． 若平衡時SO₂、O₂的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1
• C． 若從平衡體系中分離出SO₃，則有利于提高SO₂的轉化率和加快正反應速率
• D． 平衡狀態(tài)時SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比一定為2：1：2

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動，SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應，容積體積變化，平衡會移動；
B．反應物的變化量之比等于計量數(shù)之比即2：1，若平衡時SO₂、O₂的轉化率相等，說明開始時，兩者的物質的量這比為2：1；
C．若從平衡體系中分離出SO₃，平衡正向移動，反應物濃度沒有增大，正反應速率不會加快；
D．達到平衡狀態(tài)時是各物質的量、濃度保持不變，不是成比例．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，若平衡不移動，SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，對于該反應，容積增大，壓強減小，平衡會左移，故A錯誤；
B．反應物的變化量之比等于計量數(shù)之比即2：1，若平衡時SO₂、O₂的轉化率相等，說明開始時，兩者的物質的量這比為2：1，故B正確；
C．若從平衡體系中分離出SO₃，平衡正向移動，則有利于提高SO₂的轉化率，反應物濃度沒有增大，正反應速率不會加快，故C錯誤；
D．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始物質的量及轉化率有關，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了平衡狀態(tài)的判斷以及化學平衡的調控作用，能用化學平衡移動原理靈活分析是解題的關鍵，難度中等．