3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
D．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

分析 A．維生素C具有還原性，能防止亞鐵離子氧化；
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
C．基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高；
D．廢舊電池中含有重金屬離子．

解答 解：A．維生素C具有還原性，能防止亞鐵離子氧化，則能在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B錯(cuò)誤；
C．基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，而不是糖類，故C錯(cuò)誤；
D．廢舊電池中含有重金屬離子，會(huì)污染土壤及地下水，而回收利用石墨電極和金屬材料不是首要原因，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2010年5月2日，某煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù)，如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸．發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)中，分離和除雜所選試劑和方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的試劑方法
A分離碘水中的碘乙醇萃取
B分離乙酸乙酯和乙醇氫氧化鈉溶液分液
C除去乙醇中乙酸氧化鈣蒸餾
D除去乙烷中的乙烯溴的四氯化碳溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化    
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③容器中的壓強(qiáng)不再變化   
④混合氣體的密度不再變化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
⑥B的濃度不變．
A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列有機(jī)物中：

（1）能與Na 反應(yīng)的是ABCE；
（2）能與NaOH 反應(yīng)的是BCDE；
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是BCE
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所需要消耗NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在溶液一定能大量共存的是（　　）
A．I-Fe3+    Na+B．Al3+Ba2+HCO3-C．K+Na+CO32-D．NH4+K+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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