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對100mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、將溶液稀釋，
c(CO32-)
c(OH-)
減少
B、滴入含0.1 mol CH3COOH的溶液：c（CH3COO-）＜c（HCO3-）
C、通入0.1 mol CO2氣體，溶液中存在：c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、滴入酚酞，微熱，溶液顏色加深
考點：鹽類水解的應用,鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A．加水稀釋促進CO32-水解；
B．CH3COOH和Na2CO3恰好反應生成等物質的量的NaHCO3和CH3COONa，CH3COO-水解程度小于HCO3-，水解程度越大，其離子濃度越小；
C．通入0.1 mol CO2氣體，二者恰好反應生成NaHCO3，溶液呈存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．加熱促進碳酸鈉水解．
解答： 解：A．加水稀釋促進CO32-水解，所以CO32-個數減少，OH-個數增多，所以
c(CO32-)
c(OH-)
減少，故A正確；
B．CH3COOH和Na2CO3恰好反應生成等物質的量的NaHCO3和CH3COONa，水解程度越大，其離子濃度越小，CH3COO-水解程度小于HCO3-，所以c（CH3COO-）＞c（HCO3-），故B錯誤；
C．通入0.1 mol CO2氣體，二者恰好反應生成NaHCO3，溶液呈存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正確；
D．加熱促進碳酸鈉水解，則OH-濃度增大，溶液堿性增強，所以溶液顏色加深，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原理水解原理，鹽類水解常常與離子濃度大小比較、弱電解質的電離等知識點聯系考查，通常根據酸的電離程度確定酸根離子水解程度，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產．
Ⅰ．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究．
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉．
將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成．由此說明氣體產物中含有
 
．
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．
①試確定B點對應固體物質的化學式
 
；
②寫出B→C對應的化學方程式
 
．
Ⅱ．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點．
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00mL．
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用
 
滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）．
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為
 
．
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是
 
．
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C、滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D、滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
（4）0.20g樣品中FeC2O4的質量分數為
 
．（不考慮步驟②中的損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺顆粒物，下列對PM2.5無影響的是（　　）
A、風力發(fā)電B、汽車尾氣
C、煤炭燃燒D、建筑揚塵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、0.5 mol Fe2+與含0.5 mol H2O2溶液反應，轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產生黑色沉淀，說明氯化銀能轉化為更難溶的硫化銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數相等
B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物與氧氣充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C、一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述根據下列操作和現象，所得結論正確的是（　�。�
實驗操作及現象實驗結論
A分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質
D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入
1mL濃H2SO4，又迅速產生較多氣泡		H2SO4濃度增大，反應速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置正確且能達到目的是（　�。�
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為
 
；步驟③中反應的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程．

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