下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．溴水具有強氧化性，具有還原性的物質(zhì)不能共存；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．H+與S2-反應(yīng)生成氣體，且膠體發(fā)生聚沉；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，乙醇被氧化．
解答： 解：A．溴水具有強氧化性，具有還原性CH3CHO不能共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+與S2-反應(yīng)生成氣體，且膠體在酸性發(fā)生聚沉，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，乙醇被氧化而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，題目貼近高考，難度適中，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識綜合理解和運用的考查，著力于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰胺（C3N6H6）是生產(chǎn)樹脂的化工原料，其含氮量約為66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超過3%．若每100g液態(tài)牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量較普通牛奶高出約30%．
某興趣小組進行了如下實驗，測量某奶粉的含氮量（凱氏定氮法）．
步驟Ⅰ準確稱取奶粉樣品6.000g．
步驟Ⅱ?qū)⒛谭蹣悠芳恿蛩崴峄沟鞍踪|(zhì)分解，其中氮元素轉(zhuǎn)化成硫酸銨．然后加堿蒸餾，產(chǎn)生的氨氣用25.00mL 1.000mol/L過量硫酸溶液吸收，再將吸收氨的硫酸液稀釋為250mL．
步驟Ⅲ移取稀釋液25.00mL于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后有水殘留，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色為
 
色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液的體積（mL） 標準溶液的體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.01 22.00
3 25.00 0.22 20.22
稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）通過計算，樣品轉(zhuǎn)化后與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量是
 
mol，原奶粉樣品的含氮量為
 
（本小題保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A、閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B、閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C、斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D、斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對100mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、將溶液稀釋，
c(CO32-)
c(OH-)
減少
B、滴入含0.1 mol CH3COOH的溶液：c（CH3COO-）＜c（HCO3-）
C、通入0.1 mol CO2氣體，溶液中存在：c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、滴入酚酞，微熱，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3mol Z，則下列說法中正確的是（　　）
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="dpbifpt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A、在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c（H+）增大
B、溶液的pH值不變時，說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C、第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol的FeSO4?7H2O
D、上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧
B、砷是水污染的重要因素之一，其最高價含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C、土壤污染物可分為無機污染物和有機污染物，農(nóng)藥污染多為有機污染物
D、蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子式是：C22H18N4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是
 
．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為
 
，X的化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖2所示，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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