16．化合物的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件省略）

（1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氫譜測定化合物F，可以出現(xiàn)4個波峰．
（2）下列說法正確的是BD（雙選題）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．化合物D不可以發(fā)生加聚反應(yīng)   D．化合物F在一定條件下可以使溴水褪色
（3）反應(yīng) II的化學(xué)方程式是（注明反應(yīng)的條件）．
（4）按要求寫出化合物A苯環(huán) 上的一氯代物的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 （1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中氫原子的種類；
（2）A．化合物A中不含官能團(tuán)，D中官能團(tuán)是碳碳雙鍵，它們不是同系物；
B．化合物C中有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；
C．化合物D中官能團(tuán)是碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；
D．化合物F中有碳碳參鍵，在一定條件下可以使溴水褪色；
（3）反應(yīng) II是B中氯原子被羥基取代生成C，該反應(yīng)在堿性溶液加熱的條件下進(jìn)行；
（4）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，可以寫出苯環(huán)上的一氯代物即氯原子連在苯環(huán)上有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

解答 解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H10，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中有4種位置的氫原子，所以用核磁共振氫譜測定化合物F，可以出現(xiàn) 4個波峰，
故答案為：C8H10；4；
（2）A．化合物A中不含官能團(tuán)，D中官能團(tuán)是碳碳雙鍵，它們不是同系物，故A錯誤；
B．化合物C中有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故B正確；
C．化合物D中官能團(tuán)是碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；
D．化合物F中有碳碳參鍵，在一定條件下可以使溴水褪色，故D正確，
故選BD；
（3）反應(yīng) II是B中氯原子被羥基取代生成C，該反應(yīng)在堿性溶液加熱的條件下進(jìn)行，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，可以寫出苯環(huán)上的一氯代物即氯原子連在苯環(huán)上有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題主要考查了有機(jī)物的合成路線，中等難度，答題時注意有機(jī)中官能的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)的條件，注意官能團(tuán)引入的基本方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（SO2）（mol•L-1）1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37
c（CO）（mol•L-1）4.003.002.462.002.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.77mol/（L•s）．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33×1036．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列措施既不會提高成本，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是BC．
A．選用更有效的催化劑               B．提高n（CO）：n（SO2）投料比
C．降低反應(yīng)體系的溫度               D．縮小容器的體積
（5）為了分別驗證不同催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了四組實驗使反應(yīng)速率依次增大，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		T（℃）SO2初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑
Ⅰ2601.003.00Cr2O3
ⅡFe2O3
Ⅲ380
Ⅳ4.00
①請將上述表格中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)填入答題卷相應(yīng)位置．
②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3．請在答題卷相應(yīng)位置畫出上表中的四個實驗條件下混合氣體中SO2濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各實驗編號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Ni，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳29.5 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．實驗室制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：適當(dāng)升溫，充分?jǐn)嚢�、延長溶解時間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號），同時加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO32-、OH-（填離子符號）．
A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
（2）過程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）簡述過程③中如何獲得無水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O晶體．
（4）寫出過程④的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．簡述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl2，充分反應(yīng)，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過程⑤用純堿溶液吸收，過程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用萃�。ㄌ畈僮鞣椒ǎ┑姆椒ㄌ崛′澹�可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出過程⑥的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
C．PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：合成PETG的單體有4種
D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙         b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O．

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同步練習(xí)冊答案