2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

分析 A．摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；
B．該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Wg該原子的物質(zhì)的量；
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的比值；
D．12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A．該元素原子的質(zhì)量是ag，則摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，故A錯(cuò)誤；
B．該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，Wg該原子的物質(zhì)的量為$\frac{Wg}{a{N}_{A}g/mol}$=$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol，故B正確；
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的比值，所以該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$，故C錯(cuò)誤；
D．12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，所以NA=$\frac{12}$，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．78g Na2O2中含Na+的數(shù)目是1.204×1024 （NA=6.02×1023mol-1），跟足量的水完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，常用到如圖所示的裝置．某興趣小組的同學(xué)要利用所給裝置進(jìn)行以下探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，請(qǐng)你一同參加并回答下列問(wèn)題．

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）明明要用A裝置制取氧氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）偉偉要用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．他應(yīng)選擇的制取裝置有BC該裝置存在不足之處缺少棉花團(tuán)，可能會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀小顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管．
（4）強(qiáng)強(qiáng)認(rèn)為，F(xiàn)裝置既能收集氣體還能干燥氣體．他要用排水法來(lái)收集氧氣，就在廣口瓶里裝滿水，讓氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧氣，便在廣口瓶里盛裝適量濃硫酸，讓氣體從a端通入b端導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能寫一下濃硫酸與氧化亞銅的反應(yīng)方程式嗎？濃酸與稀酸和同一種物質(zhì)反應(yīng)．有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅能制造光導(dǎo)纖維并在通信領(lǐng)域應(yīng)用
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導(dǎo)致嚴(yán)重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr3+，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H2O2的電子式為；
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案分離濾渣2中的2種化學(xué)成分，最佳試劑為NaOH和CO2；
（4）通過(guò)鈉離子交換樹脂，所除雜質(zhì)離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO2過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，同時(shí)有Fe（OH）3沉淀生成，整個(gè)過(guò)程所涉及到總反應(yīng)的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若電解過(guò)程中電流強(qiáng)度為I，處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時(shí)間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個(gè)電子的電量為q，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)Na2Cr2O7濃度較大時(shí)三價(jià)鐵能夠全部沉淀，而部分三價(jià)鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能與OH-反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作或判斷正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定是CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．向AlCl3溶液中加入氨水產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加至過(guò)量沉淀溶解
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．過(guò)濾時(shí)，引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)?/td>
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．用pH試紙測(cè)溶液的酸性時(shí)，應(yīng)先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．頁(yè)巖氣是一種新型的能源，主要成分是甲烷和少量液態(tài)烴及CO2，使用頁(yè)巖氣可以有效地降低碳排放量，減少溫室效應(yīng)
B．針對(duì)H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心
C．李比�；鶊F(tuán)理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C(jī)化合物結(jié)構(gòu)的三維認(rèn)識(shí)都為有機(jī)化學(xué)的發(fā)展作出貢獻(xiàn)
D．石油加工工藝除常見(jiàn)的裂化外，還有催化重整和加氫裂化等工藝，它們都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑

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