6．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．過(guò)濾時(shí)，引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)?/td>
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．用pH試紙測(cè)溶液的酸性時(shí)，應(yīng)先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕

分析 A．為了避免污染試劑，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．過(guò)濾時(shí)，為了避免損壞濾紙，玻璃棒下端應(yīng)該放在在三層濾紙?zhí)帲?br />C．冷凝管采用逆向通水，冷凝效果較好；
D．pH試紙不能濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，影響測(cè)定結(jié)果．

解答 解：A．分液操作時(shí)，為了避免試劑被污染，分液漏斗下層液體需要從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．過(guò)濾操作時(shí)，引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)�，目的是避免玻璃杯將濾紙損壞，該操作方法合理，故B正確；
C．蒸餾操作中，為了增強(qiáng)冷凝效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；
D．用pH試紙測(cè)溶液的酸性時(shí)，若將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，酸溶液被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及分液、過(guò)濾、蒸餾、pH試紙的使用方法等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．
Ⅰ．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖二裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，現(xiàn)象如圖二．
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成（HF）n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）．
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．80℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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