14．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．在如圖所示的原電池工作過(guò)程中，電子流出的極是Zn（填電極材料的元素符號(hào)）電極；SO42-遷移流向的極是Zn（填電極材料的元素符號(hào)）電極；正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；若原電池工作一段時(shí)間后，消耗6.5g鋅，則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

分析 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極上活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上溶液中的陽(yáng)離子得電子，電子從負(fù)極流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬Zn做負(fù)極，活潑金屬Zn做負(fù)極；負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；正極上溶液中的銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，原電池中電子從負(fù)極流向正極，所以外電路中，電子流出的極是Zn；原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，則內(nèi)電路溶液中，SO42-移向負(fù)極Zn，由Zn-2e-=Zn2+，消耗6.5g鋅，則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{6.5}{65}$×2NA，=0.2NA，
故答案為：化學(xué)，電，Zn，Zn，Cu2++2e-=Cu，0.2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Na+、NH4+、S2-、CO32-
B．空氣中：NO、SO2、H2S、HCl
C．Fe（OH）3膠體中：Na+、Ag+、Br-、NO3
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，某同學(xué)欲以A為主要原符合成乙酸已酯，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，B分子中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子．
（2）反應(yīng)①～⑤中反應(yīng)類型與②相同的是⑤（填序號(hào)），B轉(zhuǎn)化成A的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電級(jí)為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，②形成的電子式為．穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素，常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源（如太陽(yáng)能、氫能、核能等）的開(kāi)發(fā)．
（1）我國(guó)目前最主要的能源品種是煤、石油和天然氣，能源利用中存在的主要問(wèn)題有污染較重，不能再生；
（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的是ABC（填序號(hào)，下同）．
①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料；
②若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量；
③在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣．
（3）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)貯著大量的能量；
②綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)；
③物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用；
④吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值
（4）烏克蘭科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是使燃料燃燒更充分．

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