20.下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( 。
A.通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵
C.分子中C、H元素的質(zhì)量比為6:1
D.在空氣中燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙

分析 A.苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷;
B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵;
C.苯中C、H原子個數(shù)之比為1:1,其質(zhì)量之比為12:1;
D.苯分子中含碳量較高,在空氣中燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙.

解答 解:A.苯與氫氣的反應(yīng)是C6H6+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$C6H12,需要加入催化劑才能反應(yīng),故A錯誤;
B.苯分子中不含碳碳雙鍵,苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),是介于單鍵雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故B錯誤;
C.苯的分子式是:C6H6,C、H元素的質(zhì)量為12:1,故C錯誤;
D.由于苯分子中含碳量較高,在空氣中不易完全燃燒而產(chǎn)生濃烈黑煙,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題以苯為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確苯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、苯的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:苯中不存在碳碳雙鍵,苯能使溴水褪色不是發(fā)生加成反應(yīng),而使發(fā)生萃取,易錯選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是( 。
A.B.酒精C.四氯化碳D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置,回答下列問題.
(1)若a為鎂、b為FeCl3,則負(fù)極材料為Mg,正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
(2)若a為銅、b為濃硝酸,則電流的方向?yàn)殇X→銅(填電極材料),正極的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=H2O+NO2↑.
(3)在一定條件下甲烷和氧氣能形成燃料電池.電解液為酸性.則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+;該電池工作過程中,H+的移向正極(填“正極”或“負(fù)極”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B,假設(shè)硼元素的相對原子質(zhì)量為10.2,則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.20%B.80%C.78.4%D.21.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某礦石中除含SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO,從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示.考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為12小時,最佳的浸出溫度為90℃.
(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:Fe2(SO43+H2O+Na2CO3═Na2Fe6(SO44(OH)12↓+Na2SO4+CO2
(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中的$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.(可以用分?jǐn)?shù)表示)
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、NH4+、Na+;還需進(jìn)行的“操作X”名稱為洗滌、干燥.
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中,電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6.LiC6中Li的化合價(jià)為0價(jià).該電池放電時,正極反應(yīng)方程式為7g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.將10g復(fù)鹽CuSO4•x(NH42SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則x=1,y=6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.為檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子,先加入NaOH溶液加熱,再加入AgNO3溶液觀察顏色變化B.為制取乙酸乙酯,將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱,放出的蒸氣通入盛有NaOH溶液的試管中C.為檢驗(yàn)醛基的存在,先向試管中加入2mL2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液,再加乙醛,煮沸D.為制取乙烯,將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

9.已知常溫下H2的密度是0.893g/L,某燒杯中加入50.0mL水,并放入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后冷卻,稱量所得溶液,其質(zhì)量為52.2g,試求:
(1)加入鈉的質(zhì)量(用差量法求解)
(2)所得H2在常溫下的體積
(3)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰陽離子可從表中選擇
陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
(1)若A的水溶液為無色,B的水溶液呈堿性,A、B的水溶液混合后,只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則
①A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”).
②A、B溶液混合后加熱呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液為淺綠色,B的焰色反應(yīng)呈黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合后無明顯變化.則
①A的化學(xué)式為FeI2
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(請用文字?jǐn)⑹觯?br />Ⅰ僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色.ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色.
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).
④利用上述過程中溶液變黃原理,將其設(shè)計(jì)成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.

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