10．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（　　）
A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水

分析 沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，屬于物理變化，沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵會(huì)被破壞，
A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；
B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；
C．CH3Cl只存在范德華力；
D．氨水中存在氫鍵．

解答 解：A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳只存在范德華力，沸騰時(shí)只需克服范德華力，故C正確；
D．氨水中存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同物質(zhì)具有的不同的微粒間作用力，題目難度不大，注意沸騰只破壞分子與分子間的作用力，不會(huì)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于溶液中的離子共存問(wèn)題或者離子反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．用銅作電極電解NaCl溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來(lái)制取干燥的氨氣．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A處NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）裝置B處可選用的干燥劑是AD （多選題）
A．生石灰     B．無(wú)水CaCl2    C．濃硫酸     D．堿石灰    E．五氧化二磷
（3）下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是C
A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅
B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）收集NH3時(shí)，C處試管必須干燥的原因是：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水．
（5）寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)
C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C2H6、C3H8D．CH4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3
D．由核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)
B．分子中含有3個(gè)C-C單鍵和三個(gè)C═C雙鍵
C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為6：1
D．在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生濃烈的黑煙

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