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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時，
 
（填物質化學式，下同）作負極，充電時，
 
作陰極．
（2）放電時正極附近溶液的堿性
 
 （填“增強”或“減弱”）．
（3）充電時，每轉移3mol電子，被氧化物質的物質的量為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時鋅在負極失去電子；充電時Zn（OH）2在陰極上得電子；
（2）高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；
（3）充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鉀，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-．
解答： 解：（1）根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時鋅在負極失去電子，所以Zn作負極；充電時Zn（OH）2在陰極上得電子生成Zn，則Zn（OH）2作陰極；
故答案為：Zn；Zn（OH）2；
（2）高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，則堿性增強；
故答案為：增強；
（3）充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鉀，電極反應式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-，當1mol氫氧化鐵被氧化時，轉移的電子為3mol；
故答案為：1mol．
點評：本題考查了學生運用原電池、電解等基礎理論解決新情景問題的能力，本題難度不大，注意掌握電極反應式的書寫及電子轉移數(shù)目的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體
B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
C、在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D、實驗室可用濃H2SO4制備HCl，這是因為H2SO4的酸性比HCl強

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸起始濃度為0.10 mol?L-1
B、NaOH溶液濃度為0.10 mol?L-1
C、滴到中點時，耗NaOH物質的量為0.0025mol
D、滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式
 
，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=
 
．
（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：
 
．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑尤際2O2反應的離子方程式
 
．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是
 
．
③為測定NiSO4?nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為
 
kJ/mol．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 a 945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（3）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應式
 
．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是
 
極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為
 
L．

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應式為
 
，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為
 
．
②從出口D導出的溶液是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL 4mol?L-1H2SO4溶液中，然后再滴加
2mol?L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V1=80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出相應的方程式：
電離方程式：
（1）H2S：
 

（2）NH4HSO4：
 

水解反應的離子方程式：
（3）CuSO4：
 

（4）Na2CO3：
 

（5）AlCl3+NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，A、B為多孔石墨電極．接通S1一段時間后，觀察到A附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．，斷開S1，接通S2，觀察到電流表的指針發(fā)生偏轉．（整個過程兩玻璃管中液面未脫離電極）請回答：
（1）接通S1后，A電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”），其電極反應式是
 
．
（2）斷開S1，接通S2后，B電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”），其電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
A、用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、亞硝酸不與氯化鈉反應
D、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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