Question

如圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、鹽酸起始濃度為0.10 mol?L^-1
• B、NaOH溶液濃度為0.10 mol?L^-1
• C、滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
• D、滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象可知未加入NaOH溶液時鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，當加入NaOH 25mL時，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)25×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），可計算NaOH濃度，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實質(zhì)可解答該題．

解答： 解：A．當V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故A正確；
B．當加入NaOH 25mL時，二者恰好完全反應(yīng)，則有25×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.10mol?L^-1，故B正確；
C．滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為與鹽酸的物質(zhì)的量相等，為25×10^-3L×0.1mol?L^-1=0.0025mol，故C正確；
D．滴入堿量為20.00mL時，酸過量，溶液呈酸性，而酚酞的變色范圍為8～10，滴加酚酞，溶液呈無色，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關(guān)鍵．