2．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅥA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)

分析 A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；
B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；
C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)；
D．有的元素單質(zhì)有同素異形體．

解答 解：A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；
B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；
C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；
D．有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表，涉及元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期表的用途、物質(zhì)的性質(zhì)、基本概念等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．裝置③制作原電池
D．裝置④制備硅膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)現(xiàn)象分析，所得結(jié)論正確的是（　�。�

 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
 B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 還原性：I-＞Br+＞Cl-
 C 開始銅粉不溶解，溶液呈無色，后有氣體放出，溶液呈藍(lán)色 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有：DF．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�
A．元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+
D．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事實(shí)是（　�。�
A．乙醇能夠燃燒
B．乙醇（一定量）與足量金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸點(diǎn)比水的低、密度比水的小

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