13.根據(jù)現(xiàn)象分析,所得結(jié)論正確的是(  )

 選項 實驗現(xiàn)象結(jié)論
 A 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性:Al>Fe>Cu
 B 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色 還原性:I->Br+>Cl-
 C 開始銅粉不溶解,溶液呈無色,后有氣體放出,溶液呈藍色 氧化性:NaNO3>H2SO4>Cu2+
 D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 非金屬性:Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D

分析 A.原電池中活潑金屬做負極;
B.生成的Br2中含有Cl2
C.硫酸與銅不反應,不能證明氧化性H2SO4>Cu2+
D.比較非金屬性應為最高價氧化物的水化物的酸性.

解答 解:A.左燒杯中鐵表面有氣泡,說明活動性Al>Fe,右邊燒杯中銅表面有氣泡,說明活動性Fe>Cu,則活動性為Al>Fe>Cu,故A正確;
B.因生成的Br2中含有Cl2,則不能證明還原性I->Br+,故B錯誤;
C.硫酸與銅不反應,不能證明氧化性H2SO4>Cu2+,故C錯誤;
D.比較非金屬性應為最高價氧化物的水化物的酸性,不能用鹽酸,并且鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中混有HCl,不能證明非金屬性C>Si,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查實驗方案的評價,題目難度中等,易錯點是能正確把握比較物質(zhì)性質(zhì)的角度.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.元素周期表是學習化學的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,以下對該圖信息的解讀中,不正確的是(  )
A.該元素的原子序數(shù)為6
B.該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C.該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
D.該元素沒有同位素,所有原子的中子數(shù)均為6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.鉻是一種具有銀白色光澤的金屬,無毒,化學性質(zhì)很穩(wěn)定,工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO22)為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3,其工藝流程如圖1所示
(1)寫出高溫氧化時,生成Na2CrO4的化學反應方程式4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)Cr(OH)2和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性,易被氧化為氯氣
(4)固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O.根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾.
(5)加入Na2S溶液反應后,硫元素全部以S2O32-的形式存在.寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH-
(6)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(7)根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理,使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀,[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1,廢水處理后方能達到國家排放標準.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列過程中化學鍵被破壞的是( 。
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化.
A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ.某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示.a(chǎn),b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標.
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反應速率最大的時間段是0~a,該時間段內(nèi)H2的平均反應速率是1mol/(L•min).
(2)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?反應前后容器內(nèi)的壓強比時多少?(請按計算題格式在答題卡上作答)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴,其中一些成分可視為“同系物”,如:以此順序推測還可以有d、e、f…等,在該系列化合物中,碳的最大百分含量是( 。
A.100%B.56%C.97.3%D.93.8%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[.C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是c
a.反應III易在常溫下進行        
b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O         
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.
0-2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L•min);
(3)下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是D.
A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯
B.化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應的速率都為0
D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
(4)在一定條件下、1L的密閉容器中,能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A.
A.混合氣體的顏色不再變化
B.混合氣體的密度不再改變
C.反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D.H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應速率之比為1:2:1
E.容器中氣體壓強不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( 。
A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅥA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法錯誤的是(  )
A.水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B.在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍,對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時,理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細顆粒物”,PM2.5分散在空氣中可能形成膠體或濁液

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