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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
B、56g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2 NA
C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA個Cl
D、標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．金剛石晶體中，1個C原子與其它4個C形成4個共價鍵，利用均攤法計算出6g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目；
B．鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子，但是與硝酸反應可以生成鐵離子；
C．缺少溶液的體積；
D．標況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量．
解答： 解：A．6g金剛石中含有0.5molC，0.5molC原子可以與其它碳原子形成2mol碳碳共價鍵，所以1molC形成的共價鍵為：
1
2
×2mol=1mol，含有的共價鍵數(shù)為NA，故A正確；
B．56g鐵的物質的量為1mol，1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應失去3mol電子，故B錯誤；
C．缺少溶液的體積無法計算，故C錯誤；
D．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質的量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，需要明確金剛石的結構及形成的共價鍵情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴復分解反應，是指在金屬催化下的碳碳雙鍵的切斷并重新結合的過程，它包括：
①烯烴的歧化：2CH3CH2CH=CHCH?CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CHCH2CH3；
②環(huán)烯烴開環(huán)聚合成高聚烯烴：；
③環(huán)烯烴低聚生成大環(huán)烯烴：．
下圖中A是一個無支鏈也無甲基的鏈狀化合物，1mol B在一定條件下會發(fā)生烯烴的歧化，生成1mol環(huán)狀化合物D和1mol C，已知C是植物生長的調節(jié)劑，D在一定條件下，可開環(huán)聚合成高聚烯烴E，也可在一定條件下，二聚生成大環(huán)烯烴F，已知F中含12個碳原子．

寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式：
（1）環(huán)烯烴F的結構簡式：
 
．
（2）B生成C和D
 
．
（3）D生成E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系
請完成下列問題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，則分別為（寫化學式）：A
 
，B
 
，D
 
．E→C的化學方程式為：
 

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則分別為（寫化學式）：A
 
，D
 
．B→C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃、101KPa下，將HCl氣體22.4L溶于水中，配成1L溶液，則此溶液物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質的量均為1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質量之比為1：1：1
D、質量之比為16：18：17

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B、過量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3
C、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉化關系如圖甲所示：

（1）A的結構式為
 
，B中官能團的電子式為
 
，D中官能團的名稱為
 
．
（2）反應①的反應類型是
 
，反應③的化學方程式為
 
．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應的化學方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖2所示：
圖中X的化學式為
 
；試管1中除反應物外，還應加入
 
；
濃硫酸的作用是
 
．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是：
 

（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（ml）所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計算：燒堿樣品的純度為
 
．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測定的結果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果
 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果
 

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
 
，最終產生H2總量的關系為
 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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