將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同．
解答： 解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：5mol?L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①屬于
 
反應（填反應類型），反應③的反應條件是
 

（2）反應②③的目的是：
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應后銅粉完全溶解，得到氣體1.12L（標況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.99mol
D、0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
B、56g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2 NA
C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA個Cl
D、標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B、FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中高溫直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置如圖所示：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的離子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是
 
．
（4）裝置A和D中，應首先加熱的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列實驗操作中，不需要的是
 
  （填下列各項中序號）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項中序號）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為下列四階段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應的雜質(zhì)），在實驗過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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