15．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

分析 舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，1molN2含有1molN≡N，1molH2含有1molH-H，1molNH3含有3molN-H，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92.4kJ/mol
解得：x≈945.6kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究型學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．【裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）按上圖連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要（填“要”或“不要”）對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查．
（2）裝置B中氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）氯氣可用裝置C來(lái)收集，說(shuō)明Cl2的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（4）為了收集干燥的Cl2，可在裝置B、C之間連接盛有濃硫酸（填“濃硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗氣瓶．
（5）為了吸收殘余的氯氣，防止空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”）．
（6）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，則參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量為0.1mol．
【知識(shí)拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，填寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2++2H2O該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
【知識(shí)應(yīng)用】
（8）目前，我國(guó)不少自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒，其原理為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有殺菌消毒作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求完成下列離子方程式
（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D．在電中性晶體中只要含有陽(yáng)離子，則一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶里提取碘的過(guò)程是：灼燒、溶解、過(guò)濾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)
B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化
C．Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說(shuō)明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　�。�
①將鐵片接在電源的正極   ②將銅片接在電源的正極   ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu  ④在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含F(xiàn)e2+的溶液作電鍍液   ⑥可用含Cu2+的溶液作電鍍液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

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