Question

20．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． CS₂、SO₃、P₄和C₆H₆都是非極性分子
• B． 在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
• D． 在電中性晶體中只要含有陽離子，則一定含有陰離子

Answer 1

分析 A、對(duì)于ABn型共價(jià)分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價(jià)，沒有孤對(duì)電子時(shí)，為非極性分子，若中心原子未達(dá)到最高正價(jià)，有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；
B、配位鍵形成條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對(duì)的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對(duì)的孤對(duì)電子；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性越大，表示該元素的非金屬性越強(qiáng)；
D、在電中性晶體中只要含有陽離子，不一定含有陰離子，例如金屬晶體只有陽離子和自由電子．

解答 解：A、CS₂中心原子C的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，不含有孤對(duì)電子對(duì)，為非極性分子；SO₃中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，SO₃是平面三角形的分子，是非極性分子，P₄中都是非極性鍵，所以是非極性分子，C₆H₆分子是中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A正確；
B、水分子與氫離子通過配位鍵形成H₃O⁺，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu²⁺與NH₃通過配位鍵形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、在電中性晶體中只要含有陽離子，不一定含有陰離子，例如金屬晶體只有陽離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．