20．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D．在電中性晶體中只要含有陽離子，則一定含有陰離子

分析 A、對于ABn型共價(jià)分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價(jià)，沒有孤對電子時(shí)，為非極性分子，若中心原子未達(dá)到最高正價(jià)，有孤對電子對，為極性分子；
B、配位鍵形成條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性越大，表示該元素的非金屬性越強(qiáng)；
D、在電中性晶體中只要含有陽離子，不一定含有陰離子，例如金屬晶體只有陽離子和自由電子．

解答 解：A、CS2中心原子C的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，不含有孤對電子對，為非極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，P4中都是非極性鍵，所以是非極性分子，C6H6分子是中心對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A正確；
B、水分子與氫離子通過配位鍵形成H3O+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成[Cu（NH3）4]2+，故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、在電中性晶體中只要含有陽離子，不一定含有陰離子，例如金屬晶體只有陽離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式： 過氧化氫的電子式
（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（3）磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價(jià)是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長食品保質(zhì)期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是-種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當(dāng)它露置于空氣中，一段時(shí)間后會變成鐵銹，生銹的原因是與氧氣和水接觸．為檢驗(yàn)?zāi)撑菽F粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明還有效．
（2）山梨酸鉀（C6H7KO2）是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑．山梨酸鉀中鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通電一定時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標(biāo)況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個(gè)數(shù)比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到
C．根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
D．根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應(yīng)1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

第II卷（非選擇題，共50分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　　）
A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案