【題目】有下列各組微粒或物質(zhì): A、O2和O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(i)組兩種微;橥凰;
(ii)組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(iii)組兩種物質(zhì)屬于烴;
(iv)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(v)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

【答案】B;A;CE;E;D
【解析】解:A.O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體; B. 中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素;
C.CH3CH2CH3 都屬于烷烴;
D. 組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);
E.CH3CH2CH2CH3 都是烴,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體;
所以答案是:B;A;CE;E;D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________

(2)學(xué)生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑,乙的理由是:____,隨后對裝置做了如下改進。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑:飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng),其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:

(1)裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置,請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________

(2)裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____;裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____;

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。

請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是______________;從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請在上圖右邊方框中畫圖,表示處理該氣體的方法,并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞,造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中,用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2Cl2SCl2均為重要的化工原料,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中,△H=(x+y)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOHCl2四種溶液,可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2L1mol·L-1KCl溶液和0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的濃度之比是

A.13B.31C.11D.215

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知:①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

(2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2+ H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

(3)若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡,方法是 ;氧化后需要將溶液進行稀釋,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ,操作I為

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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