【題目】有下列各組微粒或物質： A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（i）組兩種微粒互為同位素；
（ii）組兩種物質互為同素異形體；
（iii）組兩種物質屬于烴；
（iv）組兩物質互為同分異構體；
（v）組兩物質是同一物質．

【答案】B；A；CE；E；D
【解析】解：A．O2和O3是氧元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體； B． 和 中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；
C．CH3CH2CH3 和 都屬于烷烴；
D． 和 組成和結構都相同，為同一物質；
E．CH3CH2CH2CH3和 都是烴，分子式相同，結構不同，為同分異構體；
所以答案是：B；A；CE；E；D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結論的現(xiàn)象________________。

(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應的化學方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關化學鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結構式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有溶質為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式

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