【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

【答案】A

【解析】

1mol·L-1的KCl溶液中氯離子的濃度為1mol·L-1；1mol·L-1的FeCl3溶液中氯離子的濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1，則兩溶液中氯離子的濃度之比為1mol·L-1：3mol·L-1=1:3，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒或物質： A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（i）組兩種微�；橥凰�；
（ii）組兩種物質互為同素異形體；
（iii）組兩種物質屬于烴；
（iv）組兩物質互為同分異構體；
（v）組兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):

請回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽極反應的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象：

（1）沸石（瓷片）的作用
（2）濃硫酸的作用 ，
（3）儀器B的名稱 ．
（4）圓底燒瓶內發(fā)生的反應方程式
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，78g的苯含有3nA個雙鍵

B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個NH4+

C．標準狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子

D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：

①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列敘述不正確的是

A. 反應①中TiO2是氧化劑 B. 反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

C. 反應①中碳是還原劑 D. 反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1

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