【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示,兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式:Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B. 甲溶液可循環(huán)利用
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜
D. 當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有1molH2生成
【答案】C
【解析】分析:根據(jù)工業(yè)上電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,故鐵做陽(yáng)極,鐵放電生成FeO42-,銅棒做陰極,水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根,導(dǎo)致陰極室溶液產(chǎn)生大量OH-,則吸引中間隔室中的Na+移向陰極室,故所得溶液甲為濃的NaOH溶液。中間隔室中的NaOH溶液濃度降低。
詳解:A. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O,故A正確;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根,甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液,可循環(huán)利用,故B正確;C. 電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),通過(guò)離子交換膜a的是Na+,故為陽(yáng)離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D. 陰極發(fā)生還原反應(yīng),水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根,電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―,當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有1molH2生成,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. X元素的最外層電子數(shù)為2
B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí),2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產(chǎn)物
C.若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I->Fe2+>Br-,現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其他反應(yīng))
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2,I2,F(xiàn)e3+,Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_________________;上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2,為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 為了實(shí)驗(yàn)安全,應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈,后點(diǎn)燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色,即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅,也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用,若固定2molSO2相應(yīng)量的煤在相同條件下,燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H,在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲。
①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),判斷的理由是_____。
②圖甲中A、B、C三點(diǎn)中反應(yīng)速率最大的是______(填寫(xiě)“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃時(shí),向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO,0.5molH2和0.25molCH3OH,該平衡______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(3)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖乙所示,測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=______。
(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì),其裝置原理圖如圖丙所示,則負(fù)極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
, b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )
A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負(fù)性a>b>d>c
C. 原子序數(shù):d>a>c>b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過(guò)量的Cl2 , 然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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