Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1．

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

【答案】（1）0.1448 mol/L （2）無色變粉紅色且30s不變色 （3）ADE

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：(18.60-0.10)mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：(18.00-0.30)mL=17.70mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為mL=18.10 mL，

c(NaOH)=(0.20mol/L×0.01810L)÷0.025L=0.1448 mol/L；

（2）滴定結束之前，溶液為無色，滴定結束時溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色；（3）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質，導致V(NaOH)偏高，據(jù)c(待測)=分析，c(待測)偏高，故A正確；B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V(NaOH)偏低，據(jù)c(待測)=分析，c(待測)偏低，故B錯誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結果無影響，故C錯誤；D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V(NaOH)偏高，據(jù)c(待測)=分析，c(待測)偏高，故D正確；E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液的濃度降低，消耗標準液的體積增大，導致待測濃度偏高，故E正確；答案為ADE。