【題目】
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】(1)①轉(zhuǎn)移 定容 搖勻;②0.4 藥匙 燒杯
(2)①當(dāng)加入最后一滴NaOH時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒不變色;② 0.11mol/L;③丙;④ DE
【解析】試題分析:(1)①配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。②配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.10 mol·L-1=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×40g/mol=0.4g,氫氧化鈉固體易潮解,具有強(qiáng)腐蝕性,應(yīng)在燒杯中稱量,故稱量氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯。
(2)①取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)加入最后一滴NaOH時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒不變色;②根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),需要V(NaOH)=(22.62+22.72+22.80)mL÷3=22.71mL,則該鹽酸的濃度為(22.71×0.10mol/L)/ 20.00=0.11mol/L;③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出,選丙;④根據(jù)c(待測)= c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/ V(待測)分析誤差。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低,則待測液濃度偏低;B.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗,會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低,需要NaOH體積偏小,測定值偏低;C.錐形瓶水洗后直接裝待測液,錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變,消耗的HCl的量不變,對實(shí)驗(yàn)無影響;D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體,由于等質(zhì)量的Na2CO3消耗的HCl體積偏小,所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測定溶液濃度變大;E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)導(dǎo)致測定NaOH體積偏大,測定值偏大,選DE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其導(dǎo)電性明顯減小的是
A.NaOH B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D. 電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是( )
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
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