在稀H2SO4和稀HCl的混合液50 mL中，加入固體Ba(OH)2　2.1375 g，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，測得溶液的pH＝13(假設(shè)溶液的體積不變)，再經(jīng)過濾、干燥得沉淀1.165 g．求原混合溶液中、Cl－、H+的物質(zhì)的量濃度各是多少？

答案：
解析：

　　答案：原混合酸中c()為0.1 mol·L－1，c(Cl－)為0.2 mol·L－1，c(H+)為0.4 mol·L－1．

　　解析：設(shè)混合液中含H2SO4的物質(zhì)的量為x，HCl的物質(zhì)的量為y，因Ba(OH)2過量，所以x＝＝0.005 mol，c(OH－)＝(mol×2－0.005 mol×2－y)÷0.05 L＝0.1 mol·L－1，y＝0.01 mol，原混合酸中c()＝＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1，c(H+)＝0.1 mol·L－1×2＋0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B、需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD、1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請你評價(jià)并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請你評價(jià)并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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