離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x-+3S2-+cH+═2M3++eS↓+fH2O，則M2O7X-中M的化合價(jià)是（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：aM2O7x-+3S2-+cH+═2M3++eS↓+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，然后結(jié)合化合價(jià)的計(jì)算方法解答．
解答： 解：aM2O7x-+3S2-+cH+═2M3++eS↓+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，
由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，
則M2O72-中M的化合價(jià)為
-2-(-2)×7
2
=+6，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握守恒法的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子守恒及電荷守恒法的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A、10.7mol/L　35.4%
B、14.8 mol/L　28.8%
C、14.8 mol/L　35.4%
D、10.7mol/L　 28.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B、兩種氣體N原子為1：2
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A+B（s）?C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（　�。�
A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無(wú)機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)
C、HCl（強(qiáng)電解質(zhì)）、CH3COOH（弱電解質(zhì)）、CH3I（非電解質(zhì)）、CO2（電解質(zhì)）
D、研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)或物質(zhì)變化分類說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用鹽酸除金屬表面的銹是物理變化，食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化
B、熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體是物理變化，二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是化學(xué)變化
C、混合物：鋁熱劑     液氯     水玻璃     明礬
D、化合物：干冰   冰水混合物    燒堿     小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題填寫(xiě)完整．
（1）如圖1是探究氯氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來(lái)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原因是
 
（用離子方程式表示）；裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出．取上層清液，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣（每個(gè)儀器只使用一次），并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時(shí)證明該反應(yīng)有水生成．限選試劑：堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無(wú)水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸．下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫(xiě)的，請(qǐng)將該表補(bǔ)充填寫(xiě)完整．
選用的儀器（填字母）加入的試劑作用
 
 
反應(yīng)器（或產(chǎn)生氣體）
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)
C
 
 

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