Question

已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
• B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
• C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液；
B、溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子；
C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)；
D、還原性Fe²⁺＜I^-，氯氣先將碘離子氧化．

解答： 解：A、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存，故A正確；
B、氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；
C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D、還原性Fe²⁺＜I^-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，要注意反應(yīng)的先后順序問題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．