如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、原子半徑：Z＞Y＞X |
| B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R |
| C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 |
| D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：短周期元素中，X、W均有-2價(jià)，位于ⅥA族，而X只有-2價(jià)，W有+6價(jià)，則X為O元素，W為S元素；Y有+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Y為Na，Z有+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則Z為Al，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．
解答：
解：短周期元素中，X、W均有-2價(jià)，位于ⅥA族，而X只有-2價(jià)，W有+6價(jià)，則X為O元素，W為S元素；Y有+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Y為Na，Z有+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則Z為Al，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；
C．SO3和水反應(yīng)形成的化合物為H2SO4，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH與Al（OH）3能發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
二氯化二硫（S
2Cl
2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．S
2Cl
2是一種黃紅色液體，具有窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)生成S，在300℃以上完全分解；S
2Cl
2+Cl
22SCl
3，下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl
2制備S
2Cl
2的裝置（夾持裝置、加熱裝置部分已略去）
（1）寫(xiě)出b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）b裝置中的分液漏斗中裝濃溶液而不裝稀溶液的理由是
（3）d裝置的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?div id="jjdxxf7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用序號(hào)表示）
①加熱b裝置②通入Cl
2 ③通入冷水④停止通入Cl
2 ⑤停止加熱b裝置．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鎂、鋁、鋅是生活中常見(jiàn)的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H
2③Zn（OH）
2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH
3?H
2O，
④Zn
2+易形成配合物如[Zn（NH
3）
4]
2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn
2+、NH
4+
（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
| 編號(hào) | 粉末質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
| ① | 2.0g | 10.0mL | 346.2mL |
| ② | 2.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 2.0g | 10.0mL | 345.8mL |
①查該裝置的氣密性的方法是
②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③計(jì)算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
④本實(shí)驗(yàn)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，b
，c
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①試劑M
；沉淀B是
②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入
直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
，過(guò)濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）寫(xiě)出Cl
-的結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
縱行．
（3）元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH
3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
．
（4）書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：NH
4Cl：
CO
2：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問(wèn)題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子第三層上有8個(gè)電子，第四層上只有2個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s
23p
4；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫(xiě)出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：
、
、
（2）寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
、
．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦
-，通常所用的試劑是
和
．
（4）寫(xiě)出E的元素符號(hào)：
，比較B、E兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲比較等體積0.5mol?L
-1的硫酸、1mol?L
-1的鹽酸、1mol?L
-1的醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、圖中“過(guò)量的金屬”可以是Na、Mg或Fe |
| B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc） |
| C、最終得到氫氣的體積：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2） |
| D、所選用量筒的規(guī)格決定于金屬的質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
| 選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 制氯氣并吸收尾氣 |
| B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、
氧化性 |
| C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 |
| D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3
溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3 的物質(zhì)的量濃度可能為（ ）
| A、0.8mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（ �。�
| A、CO、NO、NaH、N2 |
| B、SO2、NO2+、N3-、CNO- |
| C、CO32-、NO3-、BeCl2 |
| D、SiF4、SiO44-、SO42-、PO43- |
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世紀(jì)百通期末金卷系列答案