Question

（1）寫出Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

 

縱行．
（3）元素最高正化合價為+6，其負化合價為

 

．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物對應水化物的化學式為

 

．
（4）書寫下列微粒的電子式：NH₄Cl：

 

CO₂：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),電子式,畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：

分析：（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）周期表中非金屬性最強的元素在右上角，為F元素，位于第17列；
（3）主族元素的最高正化合價+|負價|=8，據(jù)此計算；
（4）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子．

解答： 解：（1）Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：．
（2）周期表中非金屬性最強的元素在右上角，為F元素，位于倒數(shù)第2列，即為第17列，故答案為：17；
（3）元素最高正化合價為+6，其負化合價為-2；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，則R的負價為-3，所以最高正化合價為+5，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為HRO₃或H₃RO₄，
故答案為：-2；HRO₃或H₃RO₄．
（4）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為；故答案為：；．

點評：本題考查電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的理解鞏固．