【題目】實驗室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”對應的物理量是(

A. 體積B. 物質的量濃度C. 摩爾質量D. 質量分數(shù)

【答案】B

【解析】

A. 體積單位為mL、L等,A項錯誤;

B. 物質的量濃度單位為mol/L等,B項正確;

C. 摩爾質量單位為g/molC項錯誤;

D. 質量分數(shù)沒有單位,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為 ________

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示),寫出該元素的單質與最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:_________;

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為: _________________;⑦單質的水溶液呈__________;

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填物質化學式) ;(提示:同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強。)

(5)③元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________

(6)設計實驗方案:比較單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

____________________

____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2,重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉化率比乙低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由物質a為原料,制備物質d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關于以上有機物的說法中,不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內 B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對成對電子,D在元素周期表的各元素中電負性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質及其化合物應用廣泛。

①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_____,寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________

②氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃,二者熔點存在差異的主要原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,非金屬元素集中于右上角的位置,它們雖然種類少,但其用途卻不容小覷。

(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。

(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結構。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。

A.質譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射

(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結構如右圖。

其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應的化學方程式______。

(4)已知pKa=-lgKa。

①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。

②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致,而是H3BO3與水電離出的OH-結合生成一個酸根離子,請寫出該酸根離子的結構簡式: ________(若存在配位鍵,請用箭頭標出)。

(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示,晶胞參數(shù)為apm,已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rPpm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________,晶體中原子的空間利用率為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將某些化學知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中,不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱反應一定不需要加熱

B. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

C. 使用催化劑不但能加快反應速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生

D. 難溶物也可能是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、DE、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,AC同主族相鄰,AB、C三種元素的原子序數(shù)之和為31D元素與A、BC三種元素既不同周期也不同主族,但D單質與AB、C單質均可以反應,E是短周期主族中原子半徑最大的元素,FB同周期相鄰元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出C的元素符號:_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________(用化學式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________EC1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)AC形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________

(5) 標準狀況下9g FA的單質完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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