【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )
A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小
C. 達(dá)平衡時(shí),甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低
【答案】D
【解析】該反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng),乙相對(duì)于甲來說,要保持壓強(qiáng)不變,就得縮小體積,混合氣體濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡時(shí)間乙比甲縮短,A錯(cuò)誤;乙容器中氣體體積縮小的過程,相當(dāng)于給氣體加壓的過程,平衡右移,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低,D正確;乙相對(duì)于甲來說,相當(dāng)于加壓的過程,體積縮小,乙中SO2的濃度大于甲中SO2的濃度,C錯(cuò)誤;乙容器保持壓強(qiáng)不變,乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,與原平衡等效,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號(hào)),除圖中已有儀器外, 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。
具體過程如下:
①計(jì)算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
③用托盤天平稱量 NaOH 固體;
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________;
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時(shí),改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
試回答下列問題:
(1)填寫上述過程中的空白;
(2)上述過程的正確順序?yàn)?/span>___________(填步驟序號(hào));
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________;
(4)經(jīng)精確測(cè)量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體;
B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D、稱量時(shí)所用的砝碼生銹;
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
F、定容時(shí)俯視刻度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA
B. 1mol 乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA
D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)
D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(3)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(4)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
(5)當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______.
A.升高溫度 B.充入He氣
C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化劑
(7)在恒溫條件下,擴(kuò)大容器體積,則平衡____(填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
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【題目】化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分,以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是( )
A.藥物和保健品的研制
B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用
C.新型高分子化合物的合成
D.合金材料的生產(chǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍
A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解后均生成葡萄糖
B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種
C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵
D.2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰
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