Question

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

• A、H₂ （g）
• B、CO（g）
• C、C₈H₁₈ （l）
• D、CH₄（g）

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式，需要注意△H為“-”表示放熱反應，負號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJ?mol^-1（kJ/mol），并利用物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來計算．

解答： 解：H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相對分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，
所以相同質(zhì)量（假設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1：7.125，
根據(jù)H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，
所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CO．
故選B．

點評：本題考查學生有關(guān)熱化學方程式的計算，熟悉物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，難度不大．